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    高中化学知识点:卤族元素递变性相似性

    作者:admin 时间:2014-03-27 08:30

        一、递变性

      1.原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱。
      2.单质颜色逐渐加深,熔沸点逐渐升高,状态有气体、液体、固体。
      3.元素的氧化性逐渐减弱,与H2反应从易到难,与H2O反应程度逐渐减弱。
      4.阴离子的还原性逐渐增强。
      5.氢化物的熔沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱,其水溶液的酸性逐渐增强。
      6.AgX的溶解度逐渐减小,颜色逐渐加深,感光性逐渐增强。
     
      二、相似性
      1.最外层都有7个电子,得一个电子形成稳定结构,因此负价均为-1价。
      2.氯、溴、碘的最高正价为+7价,还有+1、+3、+5价。
      3.单质:均为双原子分子X2;均能与H2化合生成HX;均能与金属单质化合生成盐;除氟外,与水反应生成HX和HXO;均能与碱溶液反应;除氟外,均得可到“卤水”。
      4.卤化氢均为无色气体,均易溶于水,在潮湿空气中均形成白雾。
      5.卤化氢的水溶液均显酸性,除HF为弱酸外,其余均为强酸。
      6.除F-外,Cl-、Br-、I-均与Ag+生成AgX沉淀,且不溶于稀硝酸。
      7.除F-外,Cl-、Br-、I-均有还原性。
      8.除AgF外,AgX均有感光性;除CaF2外,CaX2均易溶于水。
      9.除F2外,X2均可用浓HX与MnO2反应制备。
     
      三、特殊性
      1.F元素无正价,无含氧酸。
      2.F2能与某些稀有气体生成氟化物(XeF4等);F2能置换出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置换出其他卤素。
      3.F2只能用电解法制取。
      4.HF为弱酸,能腐蚀玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
      5.AgF易溶,无感光性,CaF2难溶。
      6.Cl2易液化;Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属,易挥发;I2易升华,使淀粉溶液变蓝。
      7.HF、HCl可用浓硫酸制取(CaF2+H2SO4(浓) ?D ?CaSO4+2HF-);
      HBr、HI只能用浓磷酸制取(NaBr+H3PO4(浓) ?D ?NaH2PO4+HBr-);
      8.在HX中,HF的熔沸点为最高。
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